Question

濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（　�。�

• A、通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L
• B、將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
• C、蒸發(fā)掉0.5L水
• D、加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、標(biāo)況下的HBr氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入1L2mol/L的氫溴酸溶液中，但溶液的體積不一定是1L；
B、蒸發(fā)溴化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少；
C、蒸發(fā)溴化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少；
D、根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)溴化氫的物質(zhì)的量，兩部分溶液中的溴化氫之和為混合后溶液中的溴化氫，在根據(jù)c=

n

V

計(jì)算判斷．

解答： 解：A、標(biāo)況下的HBr氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入1L2mol/L的氫溴酸溶液中，但溶液的體積不一定是1L，無(wú)法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；
B、將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，溴化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少，則濃度變小于4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、蒸發(fā)掉0.5L水，溴化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少，則濃度變小于4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、混合后溶液中的溴化氫為2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，所以混合后溴化氫的濃度為

8mol

2L

=4mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時(shí)揮發(fā)，濃度降低．