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VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
125a
8V
mol?L-1
B、
125a
9V
mol?L-1
C、
125a
36V
 mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：ag鋁離子的物質(zhì)的量為：n（Al3+）=
ag
27g/mol
=
a
27
mol，
則VmL硫酸鋁溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42-）=
3
2
×n（Al3+）=
a
27
mol×
3
2
=
a
18
mol，
V/4mL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：
a
18
mol×
V
4
mL
VmL
=
a
72
mol，
溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=
a
72
mol
4V×10-3L
=
125a
36
mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確離子與化學(xué)式之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體
B、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C、炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電極A表面反應(yīng)之一為NO2-e-+H2O═NO3-+2H+
B、電極B附近的c（NO3-）增大
C、電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積相同的四支試管中分別盛滿Cl2、NH3、SO2和NO2，分別倒立在盛有足量水的水槽中（假設(shè)進(jìn)入試管的液體不擴(kuò)散），光照充分溶解．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．其中SO2屬于
 
氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
（2）裝有NO2的試管倒立在盛有足量水的水槽時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）裝有NH3的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）裝有Cl2的試管倒立在盛有足量水的水槽中經(jīng)過(guò)充分的光照，實(shí)驗(yàn)結(jié)束試管中剩余的氣體是
 
，生成該氣體的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為
 
．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是 （　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種核素
D、氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2
 
．
（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5
 
．
（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4
 
．
（4）濁液、溶液、膠體、水
 
．
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2
 
．
（6）銅、金、銀、鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物
B、“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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同步練習(xí)冊(cè)答案