Question

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

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O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、乙炔（C₂H₂）的燃燒熱為1256 kJ/mol
• B、若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂
• C、若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ/mol
• D、若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析計(jì)算；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；
D、形成4mol碳氧共用電子對(duì)是形成1mol二氧化碳．

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移為10mol，故B正確；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．