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將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域為（　　）
A、II和ⅣB、Ⅱ和Ⅲ
C、Ⅰ和ⅢD、Ⅰ和Ⅳ
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：第一個裝置是原電池，Al為負極，溶液中的氧氣在Ⅰ處得電子生成OH-，所以Ⅰ處變紅；第二個裝置是電解池，鐵為陽極，溶液中的H+在Ⅳ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．
解答： 解：甲圖示是原電池，Al做負極，Al失電子形成Al離子，正極是Ⅰ，在正極上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ處變紅；
乙圖示是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋁做陰極，在陰極上，2H++2e-=H2↑，破壞了鋁片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用，主要是電解反應的離子變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將CO和O2的混合氣體37g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應，恢復至原溫度，結果固體增重21g，此時容器的壓強為p2，則
p1
p2
為（　�。�
A、2：5B、5：2
C、7：6D、6：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、A13+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、A13+和M離子的物質的量之比為2：3：1：3，則M離子可能是下列中的（　�。�
A、Na+
B、OH-
C、S2-
D、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol?L-1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL后反應速率最大的是（　�。�
A、20mL，3 mol?L-1
B、25mL，2 mol?L-1
C、10mL，4 mol?L-1
D、18mL，3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：
 
設計的原電池裝置．（用離子方程式表示）
（2）一段時間后，兩電極質量相差12g（原來兩電極的質量相等），導線中通過
 
mol電子．
（3）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，溶液中的+3價鐵可以被氧化為更高的價態(tài)．如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型．
①一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是
 
，電極反應為
 
；
②乙裝置中石墨（a）為
 
 極（填“正、負、陰、陽”）；
③乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為
 
，產物常用
 
檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C、若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ/mol
D、若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

《科學》雜志評出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　�。�
A、水在常溫下屬于分子晶體
B、水的電離和電解都需要通電
C、水分子很穩(wěn)定是因為H-O共價鍵鍵能大
D、金屬的電化學腐蝕與水無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.4mol水與0.4mol NH3相比，相等的是（　�。�
A、質量B、分子數(shù)
C、原子數(shù)D、體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列分子式：①C2H2②NH3③CCl4④C2H4⑤CO2⑥CH4⑦H2O
其結構呈正四面體型的有
 
；呈三角錐型的有
 
；呈直線型的有
 
；呈平面型的有
 
．

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