Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

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（3）⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（4）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）

 

x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的實驗事實

 

．
（5）寫出銅與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）⑧離子核外有3個電子層、最外層8個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子；
（4）同一周期，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，據(jù)此判斷其電負(fù)性大小，根據(jù)置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱；
（5）③的最高價氧化物的水化物是HNO₃，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；   
（2）非金屬性N＞C＞Si，所以這三種非金屬氧化物的水化物酸性強弱順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（3）⑧離子核外有3個電子層、最外層8個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，所以硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）非金屬性S＜Cl，則電負(fù)性S＜Cl，非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)Cl₂+H₂S=S+2HCl知，氯氣的氧化性大于S，則Cl的電負(fù)性大于S，故答案為：＜；氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫（其它合理答案均可）；
（5）③的最高價氧化物的水化物是HNO₃，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)用語等知識點，熟練掌握元素化合物知識并靈活運用元素周期律即可解答，題目難度不大．