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已知，A為空氣中含量最多的單質(zhì)．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
．
（2）E→C的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是
 
．
（4）實驗室制取B的化學(xué)方程式為
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A為空氣中含量最多的單質(zhì)，則A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3，據(jù)此解答．
解答： 解：A為空氣中含量最多的單質(zhì)，則A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3，
（1）由上述分析可知，A為N2，D為NO2，故答案為：N2；NO2；
（2）E→C的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O；
（3）硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解在硝酸中，久置的濃硝酸常常呈黃色，故答案為：硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解在硝酸中；
（4）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及氮元素化合物性質(zhì)，難度不大，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請用對應(yīng)的化學(xué)用語和解釋填空：
金剛石  二氧化硅  過氧化鈉    Al   干冰  冰   氬氣    N2 CH4
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為
 
．
（2）與N2互為等電子體的常見氣體在水中的溶解性比N2
 
（“大、小”）．
（3）不含化學(xué)鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第
 
周期
 
 族．
（4）Al能導(dǎo)電的原因是
 

（5）寫出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出雙線橋表示e-轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（6）水結(jié)冰體積變大的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中：①氮氣②鐵③鎂④硫⑤三氧化二鋁⑥氯酸鉀⑦空氣⑧水⑨石灰水⑩干冰．
（1）屬于混合物的有
 
；
（2）屬于金屬單質(zhì)的有
 
；
（3）屬于非金屬單質(zhì)的有
 
；
（4）屬于氧化物的有
 
；
（5）屬于鹽類的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)等徑球最密堆積（立方最密堆積A1和六方最密堆積A3）后，提出了另一種最密堆積形式Ax．如圖所示為Ax堆積的片層形式，然后第二層就堆積在第一層的空隙上．請根據(jù)Ax的堆積形式回答：（簡要寫出過程）
（1）計算在片層結(jié)構(gòu)中（如圖所示）球數(shù)、空隙數(shù)和切點數(shù)之比
 

（2）在Ax堆積中將會形成正八面體空隙和正四面體空隙．確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比
 

（3）指出Ax堆積中小球的配位數(shù)
 

（4）計算Ax堆積的原子空間利用率．
（5）正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球的最大半徑，設(shè)等徑小球的半徑為r）．
（6）已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為Ax堆積形式，Ni原子半徑為124.6pm，計算金屬Ni的密度．（Ni的相對原子質(zhì)量為58.70）
（7）如果CuH晶體中Cu+的堆積形式為Ax型，H-填充在空隙中，且配位數(shù)是4．則H-填充的是哪一類空隙，占有率是多少？
（8）當(dāng)該同學(xué)將這種Ax堆積形式告訴老師時，老師說Ax就是A1或A3的某一種．你認(rèn)為是哪一種，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，達(dá)到平衡后：
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)
 
（填代號）
  A．SO2            B．CaCO3            C．HCl           D．NaOH
（2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42- 
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系
 
．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．
（3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律為K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
．
（4）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 
；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（4）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強(qiáng)，比較x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的實驗事實
 
．
（5）寫出銅與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實驗和理解實驗意圖是學(xué)好化學(xué)的重要方法．課本P54測溶液PH
鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl、CH3COONaNa2SO4
PH值
通過以上實驗，我們可以得到以下結(jié)論：（可以補充）
（1）鹽溶液PH值可以大于7、小于7或等于7
（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，呈中性
（3）強(qiáng)酸與弱酸形成的鹽，呈酸性
（4）
 

CH3COONa的水解離子方程為
 
；
若溶液中只有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種，若符合上述離子的溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合液，則四離子濃度的相對大小為：①當(dāng)PH＜7，大小為
 
；
②當(dāng)PH=7，大小為
 
；
③當(dāng)PH＞7，大小 為
 
．
用NaHCO3與Al2（SO4）3兩溶液混合，可做泡沫滅火劑，反應(yīng)原理是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中，加入a molA、b molB，發(fā)生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、c（A）=c（B）=c（C）
B、單位時間消耗a molA同時消耗b molB
C、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、混合氣體的密度保持不變

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同步練習(xí)冊答案