Question

工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述說法中錯誤的是

A．在上述條件下，SO₂不可能100%轉(zhuǎn)化為SO₃

B．達(dá)到平衡時，SO₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度相等

C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D．適當(dāng)提高O₂的濃度，可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可知選項A正確；平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度之間不一定是相等的，B不正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，C正確；增大氧氣的濃度，加快反應(yīng)速率，D正確，答案選B。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特點、外界條件對反應(yīng)速率的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的形成以及特點，然后靈活運用即可。