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甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，但乙醇的沸點比甲醚高，其原因是（　　）
A、乙醇的相對分子質(zhì)量比甲醚大
B、乙醇分子內(nèi)化學(xué)鍵牢固
C、乙醇分子間形成了氫鍵
D、乙醇分子在水溶液中電離出OH一
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，但乙醇中由于O吸引電子的能力強，分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在能使分子間作用力顯著增強，沸點升高．
解答： 解：A．甲醚和乙醇相對分子質(zhì)量相等，故A錯誤；
B．物質(zhì)的沸點高低，與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；
C．乙醇中由于O吸引電子的能力強，分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在能使分子間作用力顯著增強，沸點升高，故C正確；
D．乙醇為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查物質(zhì)的沸點規(guī)律，氫鍵的存在能顯著提高分子間作用力，影響物質(zhì)的沸點是解答本題的關(guān)鍵，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由ag Na2S，bg Na2SO3和cg Na2SO4組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、23%B、46%
C、32%D、64%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，把一定體積、濃度的氨水滴加到一定體積、濃度的鹽酸中和后，溶液中C（NH4+）=C（Cl-），則中和后溶液的pH（　�。�
A、等于7B、大于7
C、小于7D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
A、SO2與O3
B、CO2與NO2
C、CS2與NO2
D、PCl3與BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洋薊屬高檔蔬菜．從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11 mol NaOH
B、B能和濃溴水反應(yīng)，1 molB最多消耗3 mol Br2
C、C的分子式為C7H10O6
D、A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B、在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D、
恒壓密閉容器中通入1mol CO（g）和1mol H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O（g）和1mol CO（g）的混合氣體，v正、v逆反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖如圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2只做還原劑的反應(yīng)是（　�。�
A、H2O2+2KI═2KOH+I2
B、4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O
C、2H2O2═2 H2O+O2↑
D、2H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B、在其他條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動
C、在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案