Question

常溫下，把一定體積、濃度的氨水滴加到一定體積、濃度的鹽酸中和后，溶液中C（NH₄⁺）=C（Cl^-），則中和后溶液的pH（　�。�

• A、等于7
• B、大于7
• C、小于7
• D、無法確定

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：守恒法

分析：把一定體積、濃度的氨水滴加到一定體積、濃度的鹽酸中和后，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定顯示中性，溶液的pH=7．

解答： 解：任何溶液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定顯示中性，常溫下溶液的pH=7，
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液的pH的計算，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液酸堿性與溶液pH 關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．