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下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項(xiàng)離子或分子要求
AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．c（K+）＜c（Cl-），不能遵循電荷守恒；
B．Fe3+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)；
D．離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c（K+）＜c（Cl-），不能遵循電荷守恒，故A不選；
B．Fe3+、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不選；
D．離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀，立即生成沉淀，符合題意，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp增大
B、AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+
C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等
D、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，沒有AgCl產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，寫出將SO2和CO轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）研究發(fā)現(xiàn)NO2、SO2可按如下反應(yīng)處理：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H，在恒溫恒容的條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若升高溫度，發(fā)現(xiàn)混合氣體顏色變深，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（選填“放熱”或“吸熱”）
②下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．各物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化                  B．每消耗1mol NO2的同時(shí)生成1mol SO3
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．NO和SO3的體積比保持不變
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中通入一定體積的He，平衡將
 
移動(dòng)．（選填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技術(shù)可將NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．如圖2表示在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a～b過程中改變的條件可能是
 
；
②b～c過程中改變的條件可能是
 
；
③若保持容器體積不變，在c時(shí)刻時(shí)繼續(xù)通入一定體積的NO和CO，將反應(yīng)速率的變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

芳香烴A，其蒸氣密度為相同條件下甲烷的6.625倍，其核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：3，鹵代烴B的核磁共振氫譜圖也有3組峰，峰面積之比為1：1：1，A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，A的名稱為
 
；
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出C與足量新制Cu（OH）2懸濁液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）已知D（C8H8O3）可以合成一中聚酯類高分子化合物E，則D中含有官能團(tuán)的名稱為
 
，由D合成E的反應(yīng)類型為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）F是A的一元溴代產(chǎn)物，試寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
，并寫出其中一種在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)的量0（min）10（min）20（min）30（min）40（min）50（min）60（min）
NO10.80.580.40.40.320.32
N200.10.210.30.30.340.34
CO200.10.210.30.30.170.17
（1）10min～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件，則10min時(shí)改變的條件可能是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N2的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO2的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8molAB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤各盛放等質(zhì)量燒杯，燒杯內(nèi)裝有足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，左杯中投入一塊鎂、右杯中投入與鎂等質(zhì)量的銅鋁合金，當(dāng)反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有等物質(zhì)的量濃度的Mg2+、Al3+的溶液中先加入NaOH，再加入稀鹽酸，畫出圖象，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是（　　）
A、KMnO4--氧化劑
B、濃硫酸--易爆品
C、白磷--易燃物品
D、KOH--腐蝕品

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