Question

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：

物質的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17

（1）10min～20min以v（CO₂）表示的反應速率為

 

 mol?L^-1?s^-1．
（2）在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件，則10min時改變的條件可能是

 

（填選項字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N₂的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO₂的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）分析析圖表數(shù)據(jù)結合化學反應速率概念計算v=

△c

△t

；
（2）從數(shù)據(jù)看，0～10min，氮氣和二氧化碳的物質的量增加了0.1mol，10min～20min，氮氣和二氧化碳物質的量都增大了0.2mol，速率明顯加快，故反應條件可能是升高溫度或使用了催化劑；
（3）此反應特點是前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大NO的濃度相當于加壓，考慮壓強對平衡的影響．

解答： 解：（1）10min～20min內，二氧化碳的物質的量變化為：0.21mol-0.1mol=0.2mol，CO₂濃度的變化為

0.21mol-0.1mol

2L

=0.1mol/L，
v（CO₂）=

0.1mol/L

600s

=1.67×10^-4mol/（L?s），
故答案為：1.67×10^-4；
（2）從數(shù)據(jù)看，0～10min，氮氣和二氧化碳的物質的量增加了0.1mol，10min～20min，氮氣和二氧化碳物質的量都增大了0.2mol，速率明顯加快，故反應條件可能是升高溫度或使用了催化劑，降低溫度和減小濃度都會使反應速率減慢，增大氮氣的濃度，平衡時氮氣的物質的量應比二氧化碳大，而數(shù)據(jù)顯示相等，故不是增大氮氣濃度，故選AC；
（3）此反應特點是前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大NO的濃度相當于加壓，加壓對平衡無影響，故NO的轉化率不變，故答案為：不變．

點評：本題考查了反應速率的計算和影響平衡的因素，較基礎，注意前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強對平衡無影響．