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元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則A元素可能形成的化合物是（　　）
A、MgF2
B、CaCl2
C、K2S
D、Na2O
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，其最高正價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則其最高正價(jià)為+7價(jià)、最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則元素A位于ⅤⅡA族，屬于鹵素，據(jù)此排除C、D，由于F元素沒(méi)有正化合價(jià)，則A錯(cuò)誤、B正確．
解答： 解：元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，其最高正價(jià)為+7價(jià)、最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則A為第ⅤⅡA族元素，
A．MgF2：由于F元素不存在正化合價(jià)、Mg為ⅡA族元素，不滿足題意，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl2：氯離子為ⅤⅡA族元素，氯元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，滿足條件，故B正確；
C．K2S：K為ⅠA族元素、S為ⅥA族元素，不滿足題意，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O：Na為ⅠA族元素、O為ⅥA族元素，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意F元素不存在正化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 
．
②通過(guò)分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 
．
③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變             
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3          
D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫(xiě)出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若想用沉淀法測(cè)定硝酸銀的濃度，下列沉淀劑中，效果最好的是（　　）
A、氯化鈉溶液
B、溴化鈉溶液
C、硫酸鈉溶液
D、硫化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol 某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A、CH3-CH=CH2
B、CH3-CH=CH-CH=CH2
C、CH3-CH=CH-CH2-CH3
D、CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高
D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，化合物A（C8H8O3）是由冬青樹(shù)的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲(chóng)劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：
已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br2．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH3COONa+NaOH
CaO
△
CH4↑+Na2CO3
回答下列問(wèn)題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）F→H的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，按系統(tǒng)命名法H的名稱為
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共
 
種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會(huì)緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，按照已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，此反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng)，又屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱：A
 
，C
 
；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）
 
；
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制時(shí)所需的主要實(shí)驗(yàn)儀器有
 

（4）下列操作對(duì)所配溶液濃度會(huì)造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用紙稱量NaOH固體．
 
；
②向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施．
 
；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)．
 
；
④向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面．
 
；
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
 
；
⑥稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)．
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案