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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高
D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：本題的突破口為Y，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)．
解答： 解：根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，根據(jù)位置關(guān)系推出X為N、Z為S、W為Cl，
A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．X為N、Z為S、W為Cl，同一周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C正確；
D．根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，則W為Cl，氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有很強(qiáng)的氧化性，可做漂白劑，具有漂白性，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期律中位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)中的關(guān)系及非金屬性的比較，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A～H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是
 
；
（3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成G（C8H6O4）.1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）寫出X2Z2的電子式
 

（4）有X、Y、Z所形成的常見的離子化合物是它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．D在周期表中
 
位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出E的電子式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，其中G為高分子化合物，化合物B的分子式為C8H8O，當(dāng)以鐵做催化劑進(jìn)行氯化時，一元取代物只有兩種．

填空：
（1）結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、M
 
；
（2）反應(yīng)類型：I
 
、IV
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；C+D→H：
 
．
（4）與C互為同分異構(gòu)體且均屬于酯類的芳香族的化合物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，則A元素可能形成的化合物是（　�。�
A、MgF2
B、CaCl2
C、K2S
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
D、CuSO4與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1．實(shí)驗(yàn)表明A能使溴水褪色，1mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2．請回答：
（1）A分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
，A與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B的分子式是
 
，B與乙酸反應(yīng)生成的酯結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出與B含相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：
（1）配制90mLmol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過程中需用儀器的先后順序是
 
．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（3）對所配置的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol?L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因
 
．
A．．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
 
；加真流水到刻度約1cm-2cm處應(yīng)
 
；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)
 
；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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