Question

在2L的容器中3種物質之間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時刻達到平衡，如圖所示
（1）該反應的化學反應方程式是

 

_；
（2）反應起始到t時刻，Y的平均反應速率是

 

；
（3）X的轉化率是

 

；
（4）關于該反應下列說法正確的是

 

A．到達t時刻該反應停止
B．在t時刻之前，X的消耗率大于它的生成率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據曲線的變化特點判斷達到平衡的時間，根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）根據X變化的物質的量與起始物質的量之比計算；
（4）A、可逆反應是動態(tài)平衡；
B、可逆反應，V_正=V_逆時，處于平衡狀態(tài)；V_正＞V_逆時，向正反應方向進行；V_正＜V_逆時，向逆反應方向進行，據此判斷；
C、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
D、反應到達平衡的本質是V_正=V_逆，其外在表現(xiàn)為反應中各物質的物質的量不變化，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）在tmin時間內，用Y表示反應的平均速率v（Y）=

△c

△t

=

1.2mol-0mol 2L

tmin

=

0.6

t

 mol/（L﹒min），
故答案為：

0.6

t

 mol/（L﹒min）；
（3）X的起始物質的量為2.4mol，達到平衡時減小了0.8mol，所以X的物質的轉化率為：

0.8mol

2.4mol

×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
（4）A、可逆反應是動態(tài)平衡，t時刻，達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，但不為零，故A錯誤；
B、在t時刻之前，可逆反應未達到平衡，反應向正反應方向進行，V_正＞V_逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；
C、t時刻，反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，即Y的正反應速率等于逆反應速率，故C正確；
D、反應到達平衡的本質是V_正=V_逆，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式、計算轉化率、平衡狀態(tài)、反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意相關知識的積累．