Question

普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、2 mol Cu與1 mol Ag₂O的總能量低于1 mol Cu₂O與2 mol Ag具有的總能量
• B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH^--2e^-═Cu₂O+H₂O
• C、測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag₂O
• D、電池工作時(shí)，OH^-向正極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大�。�

解答： 解：A．因?yàn)樵�電池的�?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg₂O的總能量大于1molCu₂O與2molAg具有的總能量，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故B正確；
C．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag₂O→Cu，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵．