Question

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常見的九種元素．
（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為

 

，Cl位于周期表中

 

（選填s、d、ds、p）區(qū)．
（2）CO₃^2-中碳原子的雜化軌道類型為

 

，該離子的立體構型為

 

．
（3）Cu單質(zhì)為面心立方晶體（見圖），晶胞中銅原子的配位數(shù)為

 

．
（4）在CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，反應離子方程式為

 

．
（5）已知，在25℃，101kPa 時，16.0g液態(tài)化合物肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出熱量263kJ；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則肼完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,熱化學方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，根據(jù)Cl位于周期表的位置判斷在哪個區(qū)；
（2）CO₃^2-中中C原子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型和立體構型；
（3）Cu單質(zhì)為面心立方晶體（見圖），以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子處于面心上，每個頂點為12個面共用，以此分析；
（4）氯化銅溶液中通入二氧化硫具有還原性，還原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化為硫酸；
（5）根據(jù)蓋斯定律及熱化學方程式計算出反應的熱量．

解答： 解：（1）Na元素為11號元素，原子核外有11個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s¹，Cl位于周期表的位置為第三周期第ⅤⅡA族，所以在p區(qū)，故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；p；
（2）CO₃^2-中C原子的價層電子對數(shù)為3+

4+2-2×3

2

=3，C原子孤對電子對數(shù)=

4+2-2×3

2

=0，CO₃^2-為平面三角形，C原子采取sp²雜化，
故答案為：sp³；平面三角形；
（3）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，以頂點Cu原子研究，與之最近的Cu原子處于面心上，每個頂點為12個面共用，故Cu的配位數(shù)為12，
故答案為：12；
（4）氯化銅溶液中通入二氧化硫具有還原性，還原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化為硫酸，反應的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
（5）在101kPa（25℃時）時，16.0g液態(tài)化合物肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出熱量263kJ，則該反應的熱化學方程式為：①N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-263×2=-526kJ/mol；又②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，如果生成液態(tài)水，則①-②×2得，N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-526-44×2=-614kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-614KJ/mol．

點評：本題綜合考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化理論與分子結構、配位數(shù)以及方程式的書寫、蓋斯定律的應用等，難度中等．