Question

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有

 

（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．氫鍵
（2）有兩種物質(zhì)，它們均由A、X、Y和Z四種元素形成，寫出它們之間能反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）B能與Z的某濃度的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y₂X₂為Na₂O₂，X為O元素，則Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；A與Y同主族，A與X可形成10個(gè)電子化合物，A與Y同主族，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，A與B可形成10個(gè)電子化合物，B為C元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y₂X₂為Na₂O₂，X為O元素，則Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；A與Y同主族，A與X可形成10個(gè)電子化合物，A與Y同主族，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，A與B可形成10個(gè)電子化合物，B為C元素，
（1）化合物Na₂O₂中含有離子鍵、非極性鍵，故答案為：AC；
（2）有兩種物質(zhì)，它們均由A、X、Y和Z四種元素形成，二者之間能發(fā)生反應(yīng)，分別為NaHSO₃、NaHSO₄，反應(yīng)離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（3）A與X形成的18電子化合物為H₂O₂，A與Z形成18個(gè)電子的化合物為H₂S，二者反應(yīng)化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓，故答案為：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓；
（4）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、無(wú)機(jī)物推斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．