Question

A、B、C、D是構(gòu)成實(shí)驗(yàn)室中常見物質(zhì)的4種元素，其中D元素是1826年一位法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)，向剩余的副產(chǎn)品苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進(jìn)一步提取，得到一種紅棕色有刺鼻臭味的液體；C元素原子比D元素原子少一個(gè)電子層，但是最外層電子數(shù)相同：A⁺和B²⁺都比C的離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）畫出A、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
    A

 

，C

 

．
（3）你認(rèn)為哪兩種元素的原子最容易化合？

 

，寫出這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）用離子方程式表示從海水中提取D元素的單質(zhì)的原理

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D四種元素，D元素的單質(zhì)是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；
C元素原子比D元素原子少一個(gè)電子層，但是最外層電子數(shù)相同，說明C、D是同一主族元素，已知D為Br元素，則C為Cl元素；
A⁺和B²⁺都比C的離子少8個(gè)電子，C離子為氯離子，氯離子最外層含有18個(gè)電子，則A⁺和B²⁺核外的核外電子總數(shù)為10，故A為Na元素、B為Mg元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）A、B、C、D四種元素，D元素的單質(zhì)是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；C元素原子比D元素原子少一個(gè)電子層，但是最外層電子數(shù)相同，說明C、D是同一主族元素，已知D為Br元素，則C為Cl元素；A⁺和B²⁺都比C的離子少8個(gè)電子，C離子為氯離子，氯離子最外層含有18個(gè)電子，則A⁺和B²⁺核外的核外電子總數(shù)為10，故A為Na元素、B為Mg元素，
根據(jù)分析可知，A為Na、B為Mg、C為Cl、D為Br元素，
故答案為：Na；Mg；Cl；Br；
（2）A為Na，其核電荷數(shù)為11，最外層含有1個(gè)電子，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；C為Cl元素，氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的Cl與金屬性最強(qiáng)的Na元素最容易形成化合物NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2NaCl，
故答案為：Na和Cl；2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2NaCl；
（4）氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，從海水中提取溴元素的單質(zhì)的原理為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．