Question

常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開．而鈉-硫（Na/S₈）電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na⁺通過．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、a為電池的正極
• B、充電時b接電源的正極
• C、正極反應(yīng)為：nS₈+16ne^-=8S_n^2-
• D、Na⁺可以穿過固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、在放電時，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16e^-=8S_n^2-；
B、在充電時，電解池的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)極為正極上的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)和負(fù)極互為逆反應(yīng)，所以充電時b接電源的負(fù)極；
C、原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16ne^-=8S_n^2-；
D、允許Na⁺通過．

解答： 解：A、在放電時，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16e^-=8S_n^2-，所以a為電池的正極，故A正確；
B、在充電時，電解池的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)極為正極上的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)和負(fù)極互為逆反應(yīng)，所以充電時b接電源的負(fù)極，故B錯誤；
C、原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為nS₈+16ne^-=8S_n^2-，故C錯誤；
D、允許Na⁺通過，所以Na⁺可以穿過固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了二次電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，放電和充電過程的實質(zhì)判斷，依據(jù)電子守恒進(jìn)行電極產(chǎn)物的計算，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．