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將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質量．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，由此分析解答．
解答： 解：加熱發(fā)生反應Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，則m（Fe）=nM=xmol×56g/mol=56xg，
答：原混合物中鐵的質量為56xg．
點評：本題考查混合物計算、根據方程式的計算，難度中等，充分利用方程式判斷生成氣體與原混合物中Fe的物質的量相等，避免加熱過程中的過量計算的繁瑣，側重對學生綜合能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用Cu（OH）2膠體作電泳實驗時，陰極附近蘭色加深，往此膠體中加入下列物質時，不發(fā)生凝聚的是（　�。�
A、海水B、靜置后的泥水
C、氫氧化鐵膠體D、葡萄糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板增重，b極板有無色無味的氣體放出．下列符合這一現象的一組物質是（　�。�
選項a極板b極板X電極Z溶液裝置圖
A鋅石墨負極CuSO4溶液
B石墨石墨負極NaOH溶液
C銀鐵正極AgNO3溶液
D銅石墨負極CuCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+  對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，CH3COOH的電離度增大
B、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
C、加入少量Na2CO3固體，平衡不移動
D、加水稀釋，可使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將16g銅置于100 mL濃硝酸中，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應后，共收集到6.72 L（標準狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無固體剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．計算：
（1）所得混合氣體的成分有
 
（填寫分子式）．
（2）將這些氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O2體積為
 
 L（標準狀況下）．
（3）硝酸的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗證明：若用電解熔融KCl制鉀，發(fā)現鉀熔于熔融KCl中難分離，且電解過程中容易發(fā)生爆炸事故等．因而工業(yè)不用電解熔融KCl制鉀，而用金屬鈉與KCl共熔置換制鉀：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四種物質的熔沸點：
KNaKClNaCl
熔點/℃63.697.8770801
沸點/℃774882.915001413
根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是（　�。�
A、低于770℃
B、約850℃?
C、高于882.9℃
D、1413～1500℃?

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于物質的用途下列說法正確的是（　�。�
①利用NaHCO3治療胃酸過多；             
②氫氧化鋁可以用做耐火材料；
③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；                
④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；
⑤利用明礬做干燥劑
⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；
⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池．
A、①②③④⑤⑥
B、①③④⑥⑧
C、①②④⑥⑦
D、③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列結論不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、燒瓶內氣體的顏色不再加深
B、HI的消耗速率與H2的消耗速率之比為2：1
C、I2的生成速率與I2的消耗速率相等
D、燒瓶內氣體的質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．

查閱資料　
①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl
  △  
.
 
2BCl3↑+3H2↑；
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應．
設計實驗　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：
請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）E裝置的作用是
 
．如果拆去B裝置，可能的后果是
 
．
（3）實驗中可以用一個盛裝
 
（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：
 
；實驗室保存三氯化硼的注意事項是
 
．
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是
 
（填序號）．
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃
 
（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉．

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