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將16g銅置于100 mL濃硝酸中，反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應(yīng)后，共收集到6.72 L（標準狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無固體剩余．向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL．計算：
（1）所得混合氣體的成分有
 
（填寫分子式）．
（2）將這些氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O2體積為
 
 L（標準狀況下）．
（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）隨反應(yīng)進行濃度變稀，濃硝酸變稀硝酸，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
（2）根據(jù)始態(tài)和終態(tài)分析，氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，實質(zhì)上就是銅失電子給氧氣，因為氮元素在反應(yīng)前后都是+5價；
（3）溶液中加入NaOH溶液，最終生成NaNO3 ，據(jù)N原子守恒解答．
解答： 解：（1）隨反應(yīng)進行濃度變稀，濃硝酸變稀硝酸，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故答案為：NO、NO2；
（2）根據(jù)始態(tài)和終態(tài)分析，氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，實質(zhì)上就是銅失電子給氧氣，因為氮元素在反應(yīng)前后都是+5價，根據(jù)反應(yīng)：2Cu+O2=2CuO，n（O2）=
1
2
n（Cu）=2×0.25mol=0.5mol，所以v（O2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（3）溶液中加入NaOH溶液，最終生成NaNO3 ，據(jù)N原子守恒：100mLHNO3的物質(zhì)的量為：
6.72
22.4
+5×0.18=1.2mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO3）=
1.2mol
0.1L
=12mol．L-1，答：硝酸的物質(zhì)的量濃度是12mol．L-1．
點評：本題考查金屬與濃度硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識，學(xué)生要學(xué)會用始態(tài)和終態(tài)綜合分析來解決實際問題，有一定的難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　　）
A、原子數(shù)B、體積
C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號）．
（2）已知25C° 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序為
 
（請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 

（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序為
 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時，被除去的離子是
 
；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時，被除去的離子是
 
．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？
 
．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得的．若往電爐里加入60g二氧化硅和適量炭粉的混合物，通電，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，若二氧化硅完全反應(yīng)，求生成物的質(zhì)量各是多少，生成一樣化碳在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應(yīng)，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D、向Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：[Al（OH）4]++HCO3-═Al（OH）3↓+H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是（　　）
A、碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
B、碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C、該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜
D、碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為：
 
；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
；
（3）有機物R經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（4）有機物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請寫出所有符合要求化合物X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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