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NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�
A、改變壓強，不能改變該反應速率
B、使用適當?shù)拇呋瘎┠芨淖冊摲磻俾?/span>
C、升高溫度不一定能提高該反應速率
D、使用催化劑后，該反應速率之比不等于計量數(shù)之比了
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)影響化學反應速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強（氣相反應）、增大物質的濃度（固體除外）均能加快反應速率來回答．
解答： 解：A、對于氣相反應，改變壓強能改變反應速率，故A錯誤；
B、使用適當?shù)拇呋瘎┠芨淖兎磻俾�，故B正確；
C、對于任何反應，升高溫度化學反應速率加快，故C錯誤；
D、任何情況下，反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生影像化學反應速率的因素，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列塑料的合成，所發(fā)生的化學反應不同于另外三種的是（　　）
A、酚醛塑料
B、聚氯乙烯塑料
C、聚乙烯塑料
D、聚苯乙烯塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用電解原理說明的問題是（　�。�
①電解是把電能轉變成化學能；
②電解是把化學能轉變成電能；
③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)；
⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
B、NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質
D、銅、石墨均導電，所以它們是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時，正反應速率大于逆反應速率；
B．t2時，反應達到限度；
C．t2～t3，反應不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質的濃度相等．
Ⅲ．以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量．
時間（s）物質的量（mol）物質010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：
（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、溫度升高，正逆反應速率都增大
B、化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
C、可逆反應只是代表少數(shù)反應
D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池．該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是（　�。�
A、通入H2的電極為負極，其電極反應式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
B、正極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，發(fā)生氧化反應
C、燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D、該電池放電時，每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中：
（1）正極電極反應式為
 
；
（2）負極電極反應式為
 
；
（3）若銅片上放出2.24L（標準狀況下）的H2，H2SO4恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質量為
 
克；
（4）原稀H2SO4溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（雙選）   （　　）
A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B、F與H形成化合物的沸點高于F的同族元素與H形成化合物的沸點
C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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