Question

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H₂和O₂，即可構成氫氧燃料電池．該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是（　　）

• A、通入H₂的電極為負極，其電極反應式是：H₂+2OH^-→2H₂O+2e^-
• B、正極的電極反應式是：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，發(fā)生氧化反應
• C、燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
• D、該電池放電時，每反應1mol氫氣將轉移2mol電子

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水．

解答： 解：A、氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式是：H₂+2OH^-→2H₂O+2e^-，故A正確；
B、氫氧燃料電池工作時，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，該電池正極上是氧氣得電子的反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C、燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動，故C正確；
D、該電池放電時，根據電極反應式：H₂+2OH^-→2H₂O+2e^-，每反應1mol氫氣將轉移2mol電子，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大．