Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．已知A原子中無中子，B可以和A形成共價化合物A₂B或A₂B₂，C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，E的最高和最低化合價代數(shù)和為6．回答下列有關(guān)問題：
（1）A元素為

 

，D元素為

 

（填名稱）
（2）E元素在周期表中的位置

 

（3）A₂B的結(jié)構(gòu)式為

 

，CE的電子式為

 

（4）B、C和D的原子半徑由大到小的順序為

 

（填元素符號）
（5）C的單質(zhì)和A₂B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶體類型為

 

，粒子間作用力為

 

．
（7）由于條件不同B和C的單質(zhì)可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為

 

和

 

．
（8）常溫時，1gA的單質(zhì)完全燃燒放出143kJ的熱量，寫出此溫度下的A完全燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A原子中無中子，則A為H元素；B可以和A形成共價化合物A₂B或A₂B₂，則B為O元素；C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，則C為Na元素；D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，故最外層電子式為3，則D為Al；E的最高和最低化合價代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，故E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A原子中無中子，則A為H元素；B可以和A形成共價化合物A₂B或A₂B₂，則B為O元素；C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，則C為Na元素；D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，故最外層電子式為3，則D為Al；E的最高和最低化合價代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，故E為Cl，
（1）由上述分析可知，A為氫元素，D為鋁元素，故答案為：氫；鋁；
（2）E為Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（3）A₂B為H₂O，其結(jié)構(gòu)式為H-O-H，CE為NaCl，其電子式為，故答案為：H-O-H；；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（5）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）由H、O、Na形成的化合物M為NaOH，其晶體類型為離子晶體，粒子間作用力為離子鍵、共價鍵，故答案為：離子晶體；離子鍵、共價鍵；
（7）由于條件不同，Na和氧氣可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為Na₂O和Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（8）常溫時，1g氫氣完全燃燒放出143kJ的熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出的熱量=143kJ×

2mol×2g/mol

1g

=572kJ，此溫度下的氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握電子式、微粒半徑比較、熱化學(xué)方程式書寫．