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已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，則二者原子核外電子層數(shù)不可能相同，故X處于第二周期、Y處于第三周期，X原子L層電子數(shù)=8-3=5，故X為N元素；Y原子核外電子總數(shù)=7+5=12，則Y為Mg元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，則二者原子核外電子層數(shù)不可能相同，故X處于第二周期、Y處于第三周期，X原子L層電子數(shù)=8-3=5，故X為N元素；Y原子核外電子總數(shù)=7+5=12，則Y為Mg元素，
（1）由上述分析可知，X為氮，Y為鎂，故答案為：氮；鎂；
（2）氮元素與Mg元素可以形成離子化合物Mg3N2，故答案為：C；
（3）Mg單質(zhì)能在CO2中燃燒生成MgO與碳單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，碳單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型 為共價鍵，故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；共價鍵；
（4）N元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)電子排布特點明確X處于第二周期，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B、pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C、在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
D、0.1mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．已知A原子中無中子，B可以和A形成共價化合物A2B或A2B2，C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，E的最高和最低化合價代數(shù)和為6．回答下列有關(guān)問題：
（1）A元素為
 
，D元素為
 
（填名稱）
（2）E元素在周期表中的位置
 

（3）A2B的結(jié)構(gòu)式為
 
，CE的電子式為
 

（4）B、C和D的原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（5）C的單質(zhì)和A2B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶體類型為
 
，粒子間作用力為
 
．
（7）由于條件不同B和C的單質(zhì)可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為
 
和
 
．
（8）常溫時，1gA的單質(zhì)完全燃燒放出143kJ的熱量，寫出此溫度下的A完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價而無正價的是
 
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式
 
．
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）在A--E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（2）寫出一種區(qū)分D和E的試劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E 與 C 同主族，且原子半徑比C�。�
（1）E原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）
 
；
（3）比較C的陰離子與D的陽離子的離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）
 
；
（4）寫出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表中，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方另一主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al等．這稱為對角線規(guī)則，請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒除生成
 
外，也生成微量的
 
．
（2）Be與NaOH溶液反應(yīng)（生成Na2BeO2）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Mg（OH）2與Be（OH）2可用試劑
 
鑒別，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)或鑒別方法正確的是（　�。�
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C、可以用溴水鑒別乙醇、甲苯、四氯化碳、植物油
D、只用銀氨溶液就可以鑒別淀粉是否完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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