Question

在碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：差量法

分析：（1）加熱時(shí)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量差可知二氧化碳的質(zhì)量，以此可確定二氧化碳的體積；
（2）結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，以此可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）根據(jù)題意可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：m（CO₂）=30g-21.2g=8.8g，
則生成的標(biāo)況下二氧化碳的體積為：V（CO₂）=

8.8g

44g/mol

×22.4L?mol^-1=4.48L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48升氣體；
（2）設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：
CaCO₃～CO₂
100   44
x    8.8g
x=

100×8.8g

44

=20g，
則原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（CaCO₃）=

20g

30g

×100%=66.7%，
答：原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．