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3.4克A和1.6克B恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8克，若10克A與4克B反應(yīng)生成0.125摩爾C，則C的摩爾質(zhì)量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算3.4克A和1.6克B恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8克，所以C的質(zhì)量為3.4g=1.6g-1.8g，再根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算10gA反應(yīng)需要B的質(zhì)量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成C的質(zhì)量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算C的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：由3.4克A和1.6克B恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8克，所以C的質(zhì)量為3.4g=1.6g-1.8g=3.2g，10克A與4克B反應(yīng)，若A完全反應(yīng)，需要的B為10g×
1.6
3.4
=4.7g，則B不足，B完全反應(yīng)，
生成C的質(zhì)量為4g×
1.6
3.2
=2g，摩爾質(zhì)量是
2g
0.125mol
=16g/mol，
答：C的摩爾質(zhì)量是16g/mol．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握過量判斷及質(zhì)量、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料．

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用
 
洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：
 

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料
制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把50mL 2mol?L-1CuSO4溶液和50mL 1mol?L-1Fe（SO4）3溶液混合，需加入2mol?L-1的BaCl2溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？產(chǎn)生沉淀質(zhì)量多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10-4，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)K=4.9×10-10．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答問題：
（1）兩種酸的酸性強(qiáng)弱：HF
 
 HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，與體積相同、濃度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的體積
 
 消耗HCN溶液的體積（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：
 

（4）已知25℃時(shí)，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
判斷：
 
（填“有”或“沒有”）．理由：
 
（得出計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.7gAl與100mL2mol?L-1H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25mL4mol?L-1KOH溶液，其結(jié)果是（　　）
A、得到澄清透明的溶液
B、所得溶液的pH為7
C、取少量所得溶液，加KHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生
D、另取少量所得溶液，加入幾滴KOH溶液，有白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）
A、甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B、甲燒杯中的酸過量
C、兩燒杯中生成氫氣的速率相等
D、反應(yīng)開始后乙燒杯中c（H+）始終比甲燒杯中c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有
 
；
溶液中肯定不存在的離子有
 
；
溶液中不可能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       ；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大．

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同步練習(xí)冊答案