Question

（1）氯化鋁水溶液呈

 

性的原因是（用離子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

性，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某學(xué)生用0.100mol?L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
①正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）

 

．
②上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果

 

 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定,鹽類水解的原理,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性；AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-）．
（3）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；
②根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
③如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；

解答： 解：（1）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，醋酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：酸；＜；
（3）①操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷會造成結(jié)果偏高；
故答案為：偏高；
③（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

點評：本題考查了鹽類水解，酸堿混合溶液的定性分析，酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析等，注意電荷守恒、鹽類水解的運(yùn)用．