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若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過(guò)多癥，下列物不宜用做治療胃酸過(guò)多的藥物是 （　　）
A、小蘇打粉B、氫氧化鋁粉
C、氫氧化鈉粉D、純碳酸鈣粉
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過(guò)多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無(wú)毒、無(wú)腐蝕性的物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：A、小蘇打粉（NaHCO3）能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥，故A不符合；
B、氫氧化鋁粉是弱堿性物質(zhì)，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，能用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥，故B不符合；
C、氫氧化鈉粉雖能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故C符合；
D、純碳酸鈣粉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥，故D不符合．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握胃酸的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類(lèi)將要面臨的一個(gè)重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）“原子經(jīng)濟(jì)性”強(qiáng)調(diào)在化學(xué)品合成過(guò)程中，應(yīng)盡可能把原材料都轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是
 

③下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 

②利用該原理捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 
（寫(xiě)出2個(gè)）
③下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A、容器中壓強(qiáng)不變         B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌⑦定容�、嗬鋮s　⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?div id="sq9qljf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出
 
g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）甲電池是
 
裝置，A（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．B（Ag）電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中離子的總數(shù)為2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4L
C、0.5mol Mg2+的最外電子總數(shù)4NA
D、常溫常壓下，11.2L氨氣含有的質(zhì)量為8.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能用于治療胃酸過(guò)多的抗酸藥通常含有麻黃堿
B、青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用
C、阿司匹林是最重要的抗生素
D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，是一種外用消毒藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol?L-1，則在此溶液中一定能夠大量共存的離子組為（　�。�
A、Na+、Cl-、K+、NO3-
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、H+、Al3+、NH4+、CO32-
D、Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案