Question

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈膦叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動
其正確的操作順序為

 

．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、

 

．要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出

 

g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

 

．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

 

．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)配置物質(zhì)的量濃度的一般順序（計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶）解答；
根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
依據(jù)n=C×V，m=n×M計算，注意容量瓶的規(guī)格；
（2）因為配置溶液過程需要顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖動、定容、搖勻，所以正確操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；
在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入250ml的容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所有本實驗必須用到的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管；
需要的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n×M=C×V×M=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；  250 mL容量瓶、膠頭滴管；　 10.0；
（2）因為配置溶液過程需要顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（3）根據(jù)c=

n

V

，操作中若使n偏小，或者V偏大，則c=

n

V

偏小，配得的溶液濃度偏�。蝗羰筺偏大或者V偏小，則配得的溶液濃度偏大．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，則實際轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減少，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液的濃度偏低；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加到容量瓶中的蒸餾水偏少，溶液的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液的濃度偏高；
C．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液濃度偏高；
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后液面下降，一部分溶液附著在瓶塞或者容量瓶刻度線以上的瓶壁上，若再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液濃度偏低；
故答案為：BC．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量的溶液的配制實驗，難度不大，選擇儀器時注意考慮操作步驟，誤差分析抓住濃度公式c=

n

V

．