Question

已知?dú)溲趸�鈉和氫氧化鋇混合溶液的 pH=14，現(xiàn)取 100mL該混合溶液，加入100mL0.4mol/LH₂SO₄溶液時(shí)生成的沉淀已達(dá)最多（溶液的體積變化忽略不計(jì)），計(jì)算回答下列問(wèn)題：（無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的PH為多少？

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14，則c（OH^-）=1mol/L，向混合溶液中加入硫酸，生成沉淀最多，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算溶液中n[Ba（OH）₂]，溶液中n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ba（OH）₂]，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算各自的濃度；
（2）NaOH沒(méi)有反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后OH^-的濃度，根據(jù)水的離子積計(jì)算c（H⁺），再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算．

解答：解：（1）氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14，則c（OH^-）=1mol/L，100mL溶液中n（OH^-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
向混合溶液中加入硫酸，生成沉淀最多，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)方程式可知中n[Ba（OH）₂]=n（H₂SO₄）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，故 c[Ba（OH）₂]=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，溶液中n（OH^-）=n（NaOH）+2n[Ba（OH）₂]，故n（NaOH）=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol，則c（NaOH）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L
答：原混合溶液中氫氧化鈉濃度為0.2mol/L、氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（2）NaOH沒(méi)有反應(yīng)，反應(yīng)后OH^-的濃度為

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，故c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=-lg10^-13=13，
答：反應(yīng)后溶液pH為13．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、pH有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)方程式判斷沉淀最大時(shí)氫氧化鈉沒(méi)有反應(yīng)．