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（6分） 已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的 PH = 14, 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時生成的沉淀已達最多(溶液的體積變化忽略不計), 計算回答下列問題:（無計算過程不得分）

（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?

（2）反應后所得溶液的PH為多少？

 

【答案】

（1）硫酸和氫氧化鋇反應的方程式為

Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

由于硫酸的體積也是100ml

所以氫氧化鋇的濃度和硫酸的濃度相同

即c[Ba(OH)2]=0.4mol/L

100ml氫氧化鋇中OH－的物質(zhì)的量是0.08mol

所以氫氧化鈉中OH－的物質(zhì)的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol

因此c（NaOH）=0.2mol/L

（2）此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol

所以OH－的濃度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

則氫離子濃度是1×10－13mol/L

即pH＝13

【解析】考查pH的有關(guān)計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
+4
+4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率．
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①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：
 

②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：
 

（2）還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組據(jù)此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）
 
．
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點是
 
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

   （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： （ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

   （2）還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填

序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）

   

       A．碘的淀粉溶液              B．酸性高錳酸鉀溶液 

       C．氫氧化鈉溶液              D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測

定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是           

和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

   （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

  （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

  （2）還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填

序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）

   

      A．碘的淀粉溶液                 B．酸性高錳酸鉀溶液 

      C．氫氧化鈉溶液                 D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測

定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是           

和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

  （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是             。

 

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