Question

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為

 

．
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：元素質量分數的計算,化學方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該氮氫化合物中N（H）=

32×12.5%

1

=4，故分子中N（N）=

32-4

14

=2，該氮氫化合物為N₂H₄，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對；
（2）N₂H₄與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，則生成氮氣與水；
（4）N₂H₄分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN₂H₄與2molHCl反應生成N₂H₆Cl₂．

解答： 解：（1）該氮氫化合物中N（H）=

32×12.5%

1

=4，故分子中N（N）=

32-4

14

=2，該氮氫化合物為N₂H₄，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（2）N₂H₄與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，則生成氮氣與水，該反應化學方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（4）N₂H₄分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN₂H₄與2molHCl反應生成N₂H₆Cl₂，反應方程式為：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂，
故答案為：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

點評：本題考查無機物的有關推斷、常用化學用語等，難度中等，（3）中注意根據信息理解氨氣與HCl反應的本質