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已知溶液中水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、SO32-、Cl-、Na+、SO42-
C、NH4+、K+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Cl-、Na+、AlO2-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．無論酸或堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，一定能共存，故A正確；
B．酸溶液中SO32-、H+反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；
C．堿溶液中NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯誤；
D．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，習(xí)題中信息的抽取及應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，選項D為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知R-CH2X
NaOH/H2O
R-CH2OH，R-CH2-CH2X
NaOH/醇
加熱
R-CH=CH2（式中X代表鹵素原子）有以下反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸．
A
光照
Br2
B
NaOH/醇
加熱
C
溴水
D
NaOH/水
加熱
E
O2催化劑
加熱
F
O2催化劑
加熱
乙二醇
試回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E→F的化學(xué)方程式是
 

（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于氧化還原反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
（1）在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是氧化產(chǎn)物（填元素符號或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過濾，③靜止分層，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過量的二氧化碳，⑥加入足量的氫氧化鈉溶液，⑦加入足量的氯化鐵溶液，⑧加入足量的濃溴水，⑨加入適量的鹽酸．合理的步驟是（　�。�
A、⑧②B、⑥①⑤③
C、④⑤⑨D、⑦①③⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
Ⅱ．實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體是（　�。�
A、甲烷和乙烷
B、一氧化碳和二氧化碳
C、冰和干冰
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．如圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：

（1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分離溶液和沉淀，稱為
 
．需要用到哪些玻璃儀器
 
．
（2）操作Ⅰ分離出的沉淀除了含有泥沙外，一定還含有
 
，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．寫出步驟②中與過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氫氧化鋁還有
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)．
（4）實驗室里常往氯化鋁溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”），寫出對應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：OC段
 
，DE段
 
，EF段
 
．
（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
（3）B的值為
 
mol，C的值為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為
 
．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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