Question

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
①取a克混合物充分加熱，減重b克
②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．

• A、只有①②④
• B、①②③④
• C、只有①③④
• D、只有①②③

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測(cè)定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計(jì)算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計(jì)算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；
③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；
④bg固體為碳酸鋇，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量．

解答： 解：①NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)固體質(zhì)量差利用差量法即可計(jì)算出NaHCO₃質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①選；
②Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出NH₂CO₃的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②選；
③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量，可以列方程計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故③選；
④Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，最后得到的固體是BaCO₃，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)方案．