Question

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為

 

，G的俗名是

 

．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為

 

．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象寫出熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

 

（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物名稱及物質(zhì)的量分別是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)，可推斷B為Fe，G為Fe₃O₄，A為O₂；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)說明是兩性氧化物，C為Al，H為Al₂O₃；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)，是鋁熱反應(yīng)，證明E為Mg，F(xiàn)為MgO；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料，則I為CO₂，D為碳，E+I=F發(fā)生的是2Mg+CO₂=C+2MgO，據(jù)此解答．

解答： 解：單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)，可推斷B為Fe，G為Fe₃O₄，A為O₂；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)說明是兩性氧化物，C為Al，H為Al₂O₃；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)，是鋁熱反應(yīng)，證明E為Mg，F(xiàn)為MgO；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料，則I為CO₂，D為碳，E+I=F發(fā)生的是2Mg+CO₂=C+2MgO，
（1）I為CO₂，電子式為 ，G為Fe₃O₄，俗名是磁性氧化鐵，
故答案為：；磁性氧化鐵；
（2）以Al和Mg為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，本質(zhì)是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故鋁做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿溶液中生成偏鋁酸根離子，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O； 
故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）由圖象可知，0.2molMg和0.1molO₂反應(yīng)生成0.2molMgO，反應(yīng)放熱Q KJ，依據(jù)反應(yīng)2Mg+O₂=2MgO，2molMg和1molO₂反應(yīng)生成2molMgO放熱10Q KJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式書為：2Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-10Q kJ/mol；
故答案為：2Mg（s）+O₂（g）=2MgO（s）△H=-10Q kJ/mol；
（4）兩種常見含Al元素的鹽為鋁鹽、偏鋁酸鹽，鋁離子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，一種pH＞7為AlO₂^-，另一種pH＜7為Al³⁺，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）Fe在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，反應(yīng)中鐵元素化合價由0價升高為

8

3

價，化合價變化3×

8

3

=8，所以電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（6）1mol碳和0.75molO₂在一定條件下恰好完全反應(yīng)，C、O原子數(shù)目之比為1：1.5，故生成CO、CO₂，設(shè)CO為xmol，則CO₂為（1-x）mol，故x mol+2×（1-x）mol=0.75mol×2，解得x=0.5，則CO₂為（1-0.5）mol=0.5mol，
故答案為：二氧化碳0.5mol、一氧化碳0.5mol．

點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．