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某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A、該有機物分子式為：C10H8O6
B、分子中最多有9個碳原子共平面
C、該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、1 mol該有機物分別與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1 mol
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C11H8O6，故A錯誤；
B．與苯環(huán)直接相連的碳原子在同一個平面上，且C≡C為直線形分子，則分子中最多有11個碳原子共平面，故B錯誤；
C．分子中含有酯基，為甲酸酯，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；
D．分子中含有2個羥基，1個羧基，可與3molNa、1molNaHCO3反應(yīng)，且含有酯基和酚羥基，則可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）有機物D中的官能團的名稱
 
．
（3）有機物E的化學(xué)名稱為
 
．M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：
 
；
E→F
 
．
（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．
寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號）、第一電離能最小的是
 
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為
 
；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項序號）；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：
D單質(zhì)
氯氣，點燃
①
棕色的煙
少量水
②
綠色溶液
氨氣
③
藍(lán)色沉淀
氨氣
④
藍(lán)色溶液
H2S
⑤
黑色沉淀請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、明礬是一種復(fù)鹽，則NaAlO2也是一種復(fù)鹽
B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，則Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C、在Ca（ClO）2溶液中分別通入CO2、SO2，前者生成CaCO3沉淀，則后者也生成CaSO3沉淀
D、S、Cl兩種元素為同周期元素，H2SO4為強酸，則HClO4也為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（　�。�
A、C3H8、C4H6O2
B、C2H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、C3H6O、C3H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．它能（　　）
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO4溶液褪色
③和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
④與Na2CO3溶液作用生成CO2
⑤和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A、②③⑤B、②④⑤
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為
 
，G的俗名是
 
．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象寫出熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 

（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物名稱及物質(zhì)的量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A、原子半徑：Q＞T＞R
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q
D、Q的氧化物只能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
 K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正
 
 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）25℃時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)沉淀后，則此時溶液中c（OH- ）=
 
．（體積變化忽略不計）

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同步練習(xí)冊答案