Question

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+B?C+D（反應物、產物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：{c（A）}^a?c（B）=c（C）?c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是（　�。�

• A、60%
• B、40%
• C、50%
• D、無法確定

Answer 1

分析：平衡后測知各物質濃度有如下關系：{c（A）}^a?c（B）=c（C）?c（D），可知該溫度下，平衡常數(shù)k=1．在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，說明壓強不影響平衡移動，故a=1，B的轉化率與原平衡時轉化率相等，令原平衡時參加反應的B為amol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，由于反應前后氣體的化學計量數(shù)不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，據(jù)此列方程計算a，進而計算B的轉化率．

解答：解：平衡后測知各物質濃度有如下關系：{c（A）}^a?c（B）=c（C）?c（D），可知該溫度下，平衡常數(shù)k=1．在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，說明壓強不影響平衡移動，故a=1，B的轉化率與原平衡時轉化率相等，
令原平衡時參加反應的B為amol，則：
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol）：2     3     0    0
轉化（mol）：a     a     a    a
平衡（mol）：2-a   3-a   a    a
由于反應前后氣體的化學計量數(shù)不變，用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故

a×a

(2-a)×(3-a)

=1，解得a=1.2，原平衡中B的轉化率=

1.2mol

3mol

×100%=40%，
即溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，B的轉化率為40%，
故選B．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)應用及化學平衡影響因素，難度中等，判斷a=1是解題關鍵，注意掌握化學平衡常數(shù)的用途．