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 t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知，平衡時(shí)，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則B的轉(zhuǎn)化率是  （     ）

    A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 無(wú)法確定

 

【答案】

B

【解析】平衡時(shí)，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),則平衡常數(shù)K＝1。在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，A的百分含量始終未有改變，這說(shuō)明反應(yīng)前后體積是不變的，因此α＝1。設(shè)B的轉(zhuǎn)化率是x，則生成C、D的物質(zhì)的量都是3x。平衡時(shí)剩余A和B分別是2－3x、3－3x，所以，解得x＝0.4，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+B?C+D（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：{c（A）}a?c（B）=c（C）?c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+B?C+D（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：{c（A）}a?c（B）=c（C）?c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A、60%B、40%C、50%D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）正反應(yīng)是         （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是              。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成n molC

C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

D．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。t2時(shí)改了某種條件，改變的條件是      。（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量

（4）升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測(cè)得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A. 體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC

C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化

D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

T2時(shí)改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量

(4)升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測(cè)得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。

 

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