Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/span>
• B、增大壓強，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O

  催化劑

  △

   CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A、恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
B、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強，平衡不移動，H₂的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關(guān)；
C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．

解答： 解：A、恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．