Question

普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)K⁺在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)K⁺），下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、化學(xué)式可以表示為KFe₂（CN）₆
• B、一個(gè)立方體中含有12個(gè)π鍵
• C、普魯士藍(lán)中含有配位鍵
• D、Fe³⁺周?chē)��?2個(gè)Fe²⁺離子

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、利用均攤法計(jì)算普魯士藍(lán)化學(xué)式；
B、每個(gè)CN^-含有2個(gè)π鍵，每個(gè)立方體中含有CN^-個(gè)數(shù)為3，所以一個(gè)立方體中含有6個(gè)π鍵；
C、普魯士藍(lán)中Fe³⁺與CN^-形成配位鍵；
D、Fe³⁺周?chē)�的Fe²⁺離子在頂點(diǎn)上．

解答： 解：A、每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

=1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN^-個(gè)數(shù)=12×

1

4

=3，所以平均化學(xué)式是K _0.5 Fe（CN）₃，化學(xué)式可以表示為KFe₂（CN）₆，故A正確；
B、每個(gè)CN^-含有2個(gè)π鍵，每個(gè)立方體中含有CN^-個(gè)數(shù)為3，所以一個(gè)立方體中含有6個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；
C、普魯士藍(lán)中Fe³⁺含有空軌道，CN^-中N原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故C正確；
D、普魯士藍(lán)中Fe³⁺周?chē)鶩e²⁺離子個(gè)數(shù)為3×8×

1

8

=3個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是亞鐵離子和鐵離子個(gè)數(shù)比，利用平均化合價(jià)解答即可，難度中等．