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干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量．某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是．（　�。�
物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率
MgO0.008ZnCl20.8
CaO0.2ZnBr21.1
A、MgO的干燥性能比CaO好
B、干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)
C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D、上述干燥劑中陽離子對干燥劑性能的影響比陰離子小
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較
專題：信息給予題
分析：A．MgO的干燥效率好；
B．鎂離子比鈣離子半徑小，氯離子比溴離子半徑小，構(gòu)成陽離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好；
C．構(gòu)成陽離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好；
D．陽離子的改變對干燥性能影響大．
解答： 解：A．干燥效率是：1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量，MgO為0.008，CaO為0.2，即有MgO的1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量更少，MgO的干燥效率比CaO好，故A正確；
B．構(gòu)成陽離子和陰離子的半徑越小，干燥性能越好，則干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)，故B正確；
C．鎂離子比鈣離子半徑小，氯離子比溴離子半徑小，MgCl2比CaCl2干燥性能更好，故C正確；
D．對比表中陰陽離子變化的干燥效率數(shù)值，陽離子改變干燥效率變化大，陰離子改變干燥效率變化小，故D錯誤．
故選：D．
點(diǎn)評：本題屬于信息給予題，題目難度不大，通過閱讀題干理解干燥效率的含義，通過表中的物質(zhì)的組成和干燥效率關(guān)系，比較、分析獲得結(jié)論，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有
 
種．將B中收集到得有機(jī)物與溴水混合后靜置，觀察到得現(xiàn)象為
 

（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（3）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液，根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、銅電極附近有黑色沉淀生成
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
C、測量原理示意圖中，電流方向從Cu經(jīng)過導(dǎo)線流向Ag2O
D、電池工作時，溶液中OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　　）
A、依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對高低
B、依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純
C、依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D、依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的密度的變化規(guī)律是（　�。�
A、逐漸增大B、逐漸減小
C、不變D、沒有規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表短周期的一部分．下列關(guān)于A～F六種元素的敘述正確的是（　�。�
A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價含氧酸中D的酸性最強(qiáng)
B、形成的簡單陰離子半徑的大小順序?yàn)椋篊＞B＞D＞E
C、D、E、F三種元素形成的單質(zhì)中都含有共價鍵
D、1 mo1A、B、C元素的簡單氫化物中都含有10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素鈉的電子層數(shù)是（　�。�
A、一層B、二層C、三層D、四層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L0.1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�
A、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022
B、陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、溶液的濃度變化為0.08mol?L-1
D、反應(yīng)中有0.01molAg被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、E點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL
C、D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4
D、E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g

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同步練習(xí)冊答案