Question

下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是（　�。�

• A、依據(jù)相對分子質量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
• B、依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純
• C、依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
• D、依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱

Answer 1

考點：燃燒熱,有關反應熱的計算,分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、分子間含有氫鍵的沸點較高；
B、溶解度差異越大，利用重結晶分離效果越好；
C、利用沸點的差異分離混合物的方法為蒸餾，利用分餾法分離石油；
D、運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．

解答： 解：A．乙醇的相對分子質量比丙烷小，但乙醇中含氫鍵，沸點高，則不能利用相對分子質量推測乙醇和丙烷沸點的相對高低，故A錯誤；
B．溶解度差異越大，利用重結晶分離效果越好，則依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純，故B正確；
C．利用沸點的差異分離混合物的方法為蒸餾，則依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，故C正確；
D．蓋斯定律可用于難于測定反應的反應熱的計算，如C （s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=-Q₁kJ/mol①，從方程式知C的燃燒熱為Q₁KJ?mol^-1，CO的燃燒熱為Q₂ KJ?mol^-1②，求C不完全燃燒生成CO的反應熱，由蓋斯定律可知，①-②得到C （s）+

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O₂（g）=CO（g）△H=（-Q₁kJ/mol）-（-Q₂kJ/mol）=Q₂-Q₁kJ/mol，C不完全燃燒生成CO的反應熱為Q₂-Q₁kJ，則依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱，故D正確；
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、蓋斯定律的應用等知識，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關物質的性質以及常見混合物的分離提純方法．