Question

某化學課外小組用海水為原料制取少量的食鹽和少量碘水．
（一）（1）海水中的泥沙采用

 

方法除去．
（2）鈣、鎂、硫酸根離子分別用合適的過量的試劑出去．所加試劑的先后順序及反應的化學方程式（鈣、鎂、硫酸根離子分別以氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉的形式存在）

添加順序	所加試劑	反應的化學方程式
（1）
（2）
（3）

（二）現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒懷接收下層溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）

 

→

 

→

 

→A→G→

 

→E→F
（2）上述（E）步驟的操作中應注意

 

，上述（G）步驟操作的目的是

 

（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是

 

（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是

 

（A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl₄．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,海帶成分中碘的檢驗,粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（一）1、海水中含有不溶性固體可以利用過濾操作分離；
2、粗鹽提純時加入的試劑均為過量，為了防止引入新雜質(zhì)鋇離子，加氯化鋇溶液一定要在碳酸鈉之前，生成沉淀要過濾后才可以加入鹽酸調(diào)PH值，否則生成的沉淀又會重新回到溶液中；
（二）、（1）根據(jù)操作步驟和提純的實驗操作步驟排序；
（2）根據(jù)操作容易出現(xiàn)錯誤做法的地方分析；根據(jù)操作目的分析；
（3）根據(jù)萃取劑的選擇標準分析；
（4）根據(jù)萃取劑的選擇標準判斷；

解答： 解：（一）、1、海水中含有不溶性固體可以利用過濾操作分離；
故答案為：過濾；
2、粗鹽中含有泥沙、硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，加過量的BaCl₂溶液除去硫酸鈉；加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氯化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸；
故答案為：

	BaCl2	Ba2++SO42-=BaSO4↓
	NaOH	Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	Na2CO3	Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓

（二）（1）按從下向上的順序分析：先檢驗裝置是否漏液；如果分液漏斗不漏液，然后向分液漏斗中加液體，即選操作步驟B；然后震蕩并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正，即選D；然后把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，使溶液分層，即選A；然后將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，以使溶液順利流出，即選G；然后靜置，分層，使溶液分離，即選H；然后將分液漏斗上口倒出上層水溶液，即選E；然后旋開活塞，用燒懷接收溶液，進行分液，即選F．
故答案為：C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）（E）步驟的操作中如果漏斗下端不緊靠燒杯內(nèi)壁，有可能濺出液體；如果不及時關閉活塞，上層液體可能從下口流出，產(chǎn)生雜質(zhì)．
（G）步驟操作的目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行液體順利流出．
故答案為：使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）萃取劑的選取標準是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學反應．根據(jù)萃取劑的選擇標準分析：CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl₄作萃取劑．
故答案為：CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大很多．
（4）根據(jù)萃取劑的選擇標準分析，
A、煤油是飽和的烴，不和溴反應，故A正確．
B、苯符合萃取劑的標準，故B正確．
C、酒精和水互溶，故C錯誤．
D、四氯化碳符合萃取劑的標準，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)提純分離實驗過程分析，分液的步驟和萃取劑的選擇，選擇萃取劑緊扣萃取劑的選擇標準判斷即可，要注意萃取劑具備的特征和條件，題目難度中等．