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有以下幾種物質(zhì)：①NaOH ②HCl ③SO2④CaCO3⑤Fe2O3．回答有關(guān)問題：
（1）屬于堿性氧化物的是
 
（填編號(hào)）；
（2）具有漂白性的物質(zhì)是
 
（填編號(hào)）；
（3）③與過量①的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）①常常用于吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：（1）堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
（2）漂白性物質(zhì)可以使有色物質(zhì)褪色；
（3）二氧化硫和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
解答： 解：（1）堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物的是③；
故答案為：⑤；
（2）漂白性物質(zhì)可以使有色物質(zhì)褪色，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，具有漂白性；
故答案為：③；
（3）二氧化硫和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海水為原料制取少量的食鹽和少量碘水．
（一）（1）海水中的泥沙采用
 
方法除去．
（2）鈣、鎂、硫酸根離子分別用合適的過量的試劑出去．所加試劑的先后順序及反應(yīng)的化學(xué)方程式（鈣、鎂、硫酸根離子分別以氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉的形式存在）
添加順序所加試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）
 
 
（2）
 
 
（3）
 
 
（二）現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒懷接收下層溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意
 
，上述（G）步驟操作的目的是
 

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 

（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
 

（A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過量0.1mol?L-1 HCl的反應(yīng)速率．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：通過測(cè)量
 
和
 
計(jì)算反應(yīng)速率
方案二：通過測(cè)量
 
和
 
計(jì)算反應(yīng)速率
③配制250mL 0.1mol?L-1 HCl：量取
 
mL 10mol?L-1 HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，洗滌，定容，搖勻．
（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
限選試劑與用品：0.1mol?L-1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定
 
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�
②擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）
   物理量


實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（0.1mol?L-1
HCl）/mL		…實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)1…
實(shí)驗(yàn)2…
實(shí)驗(yàn)3…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下下列敘述正確的是（　�。�
A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C、Na、C與氧氣反應(yīng)均只生成一種相應(yīng)氧化物
D、NaHCO3、（NH4）2CO3固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO2和2mol/L H2；②充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡時(shí)CO的濃度
 
（填相同或不同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能大量共存的是（　　）
A、Ba2+，H+，Cl-，SO42-
B、K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C、HCO3-、Na+、H+、NO3-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、KclO3和SO3溶于水后溶液都能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)
B、向氨水中加入少量NH4Cl固體，pH增大
C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D、AgCl易轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，是因?yàn)镵sp（Agl）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2SO3溶液中加入HClO3的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符，且正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-
B、用淀粉碘化鉀溶液和醋酸鑒別真假碘鹽：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C、用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí)，最后階段充分氨熏：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D、在硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸銨，制備摩爾鹽FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案