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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有8種．

分析 分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，書寫戊基-C5H11異構體，戊基異構數目等于戊醇的異構體數目．

解答 解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結構有8種，
故答案為：8．

點評 本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，明確同分異構體的概念及書寫原則即可解答，試題有利于提高學生的邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H=-724kJ mol-1．（填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＜YB．非金屬性：X＞Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴對氫氣的相對密度為15，該烴的氯代物最多有（　　）
A．5種B．7種C．9種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　　）
A．1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成
B．1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應
C．X中有二種含氧官能團，酸性條件下水解產物中也有二種含氧官能團
D．X分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應生成分子式為C18H18O5的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式B．次氯酸的電子式
C．HCl分子的電子式D．氯原子的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有機物的命名錯誤的是（　　）
A．   1，2，4-三甲苯B．   2，2，4，4一四甲基戊烷
C．   1，1-二乙基-1-丁醇D．     1，3--溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A稱取2.0g NaOH固體先在左、右兩托盤上各放一張濾紙，然后在有盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B檢驗試液巾是否含有NH4+取少量試液于試管巾，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
C除去CO2中混有的雜質SO2將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶中
D驗證金屬鈉比銅活潑將鈉加入1.0mol•L-1的CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+CO（g）
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在橫線上）；
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，則上述平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”）其平衡常數值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向逆反應方向移動（填“正”或“逆”）；其平衡常數值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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