Question

為了了解市場上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來了一瓶某品牌食用白醋，在實驗室用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
（1）該實驗應(yīng)選用無色酚酞溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

 

；
（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

（填代號）．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=

 

．
（4）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L^-1 與0.40mol?L^-1 的HCl溶液、0.20mol?L^-1 與0.40mol?L^-1 的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾只試管和膠頭滴管，醋酸溫度控制在298K和308K．

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實驗?zāi)康?/TD>
a	298	0.20		Ⅰ．實驗a和b是探究   對鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅱ．實驗a和c是探究     對鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別；
b	308	0.20
c	298	0.40
d

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：
②若①中實驗a的鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖所示，假設(shè)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

1

2

，請在此圖中大致畫出“實驗b“、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是無色變紅色，半分鐘不褪色；
（2）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積，再根據(jù)C（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，計算濃度；
（4）①根據(jù)實驗的不同點確定其實驗?zāi)康模?br />②Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別，則d實驗溫度是 298K、醋酸濃度為0.20mol/L，實驗b、d溫度不同，鹽酸和醋酸濃度相等，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，則實驗b中反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的2倍，d是反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的

1

2

．

解答： 解：（1）達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是無色變紅色，半分鐘不褪色，故答案為：溶液由無色變紅色；
（2）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏大，所以所測醋酸濃度偏大，故正確；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
故選BCD；
（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=

25.35+25.30

2

mL，則c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol/L

VmL

，故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol/L

VmL

；

（4）①Ⅰ．實驗a和b的不同點是溫度，所以其目的是探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實驗a和c的不同點是濃度，所以其目的是探究濃度對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響，
故答案為：溫度；濃度；
②Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別，則d實驗溫度是 298K、醋酸濃度為0.20mol/L，實驗b、d溫度不同，鹽酸和醋酸濃度相等，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

1

2

，則其反應(yīng)時間是原來的2倍，則實驗b中反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的

1

2

倍，d是反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的

1

2

，其反應(yīng)時間是原來的2倍，
所以其圖象為，故答案為：．

點評：本題考查酸堿滴定實驗，難度較大，會根據(jù)實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區(qū)別，為易錯點．