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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)．
請根據(jù)要求回答問題．
（1）該電池的種類是

（填序號）．?
①一次性電池?②二次性電池③?燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是

（寫元素符號）．
（3）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫兩種）．
（4）當(dāng)電池提供6.02×10²²個電子時，消耗負極材料

g．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鋅錳干電池屬于一次電池，不能反復(fù)使用；
（2）鋅錳干電池中含有汞，具有較強的毒性，不能隨意丟棄；
（3）從堿性鋅錳干電池的原料判斷；
（4）根據(jù)負極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析．

解答： 解：（1）鋅錳干電池為一次電池，屬于干電池，故答案為：①；
（2）鋅錳干電池中含有含有重金屬離子汞，具有較強的毒性，不能隨意丟棄，故答案為：Hg；
（3）從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO₂，故答案為：鋅、二氧化錳；
（4）負極鋅失去2個電子生成鋅離子，所以當(dāng)電池提供6.02×10²²個電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為

6.02×10 22

6.02×10 23

mol×

65g/mol

=3.25g，故答案為：3.25；

點評：本題考查鋅錳干電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意電池的種類和原理的不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C₈H₁₈），平均相對分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=

．
由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來應(yīng)該會用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為

克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)比較，正確的是（　�。�

A、穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S

B、非金屬性：Si＜S＜P

C、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄

D、原子半徑：C＜N＜O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了了解市場上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來了一瓶某品牌食用白醋，在實驗室用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應(yīng)選用無色酚酞溶液作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是

；
（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

（填代號）．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=

．
（4）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L^-1與0.40mol?L^-1的HCl溶液、0.20mol?L^-1與0.40mol?L^-1的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾只試管和膠頭滴管，醋酸溫度控制在298K和308K．

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L^-1）	醋酸濃度（mol?L^-1）	實驗?zāi)康?/TD>
a	298	0.20		Ⅰ．實驗a和b是探究對鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅱ．實驗a和c是探究對鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別；
b	308	0.20
c	298	0.40
d

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：
②若①中實驗a的鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖所示，假設(shè)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

，請在此圖中大致畫出“實驗b“、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在研究I₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)時，做了如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：研究它們在水和酒精中的溶解性；
六種物質(zhì)都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質(zhì)物質(zhì)在酒精中幾乎不溶解．
實驗Ⅱ：研究除碘外五種物質(zhì)的水溶液的酸堿性：
KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．
（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質(zhì)粒子直徑范圍是

．
a、＜1nm b、1-100nm c、＞100nm
（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于

．
（3）根據(jù)酸堿鹽的定義，上述物質(zhì)中屬于鹽的有

，屬于堿的有

．
（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現(xiàn)象分別是：Na₂SO₃

、Na₂CO₃

、NaOH

．
（5）將碘酒加入Na₂SO₃溶液中，碘酒褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是

．
（2）操作A的名稱為

．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應(yīng)式為

．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₂+4SO₂