Question

已知：CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ?mol^一1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ?mol^一1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-ckJ?mol^一1
則下列敘述正確的是（　　）

• A、由上述熱化學(xué)方程式可知b＞c
• B、甲烷的燃燒熱為6 kJ．mol^-l
• C、2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（b一a）kJ?mol^-1
• D、當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO₂和H₂O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,燃燒熱,熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以b＞c；
B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物；
C、根據(jù)蓋斯定律來計算焓變；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的系數(shù)和焓變的關(guān)系利用方程式進(jìn)行計算

解答： 解：A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以b＞c，故A正確；
B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，不能使水蒸氣，應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，將兩個反應(yīng)都乘以2，再相減，得到：2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（a-b） kJ?mol^-1，故C正確；
D、設(shè)：甲醇和甲烷物質(zhì)的量分別為n、2n，則甲醇放出的熱量是na，甲烷放出的熱量是2nb，即na+2nb=Q，解得n=

Q

a+2b

，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為

2Q

a+2b

，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，難度不大，涉及了一定量蓋斯定律計算．