Question

下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c（OH^-）+c（H₂CO₃）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• C、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下向醋酸鈉溶液中加少量醋酸使溶液pH=7，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據物料守恒，來分析求解；
B、根據質子守恒分析求解；
C、等物質的量濃度NH₄Cl和NH₃?H₂O等體積混合，以氨水的電離為主溶液呈堿性；
D、根據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），結合PH=7綜合分析解答．

解答： 解：A、根據物料守恒，在NaHCO₃溶液中鈉離子與碳元素的所有存在形式之比為1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、根據質子守恒，可知：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、等物質的量濃度NH₄Cl和NH₃?H₂O等體積混合，以氨水的電離為主溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、根據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）①，而溶液pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-）②，兩式相減，得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，學生要學會質子守恒、物料守恒和電荷守恒在解題中的應用，綜合性強，有一定的難度．